Class 10 Science Chapter 3 धातु एवं आधातु
Class 10 Science Chapter 3 धातु एवं अधातु से संबंधित पूरे विस्तार से एवं सरल भाषा में इस पोस्ट में बताया गया है ! धातु किसे कहते हैं ! धातुओं के भौतिक एवं रासायनिक गुण ! सभी महत्वपूर्ण धातु एवं अधातु के प्रतीक एवं परमाणु क्रमांक ! धातुओं के यौगिक, भर्जन, निस्तापन, निष्कर्षण, धातुकर्म इन सभी के बारे में भी बताया गया है !
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Class 10 Science Chapter 3 धातु एवं आधातु
धातु एवं अधातु टॉपिक के सिर्फ MCQ देखें >>
इस पोस्ट में आप पढ़ेंगे –
1. धातु / अधातु किसे कहते हैं
2. धातुओं / अधातुओं के भौतिक गुणधर्म
3. धातुओं / अधातुओं के रासायनिक गुणधर्म
4. धातुओं से संबंधित अन्य तथ्य
5. जंग लगना
6. संक्षारण क्या है
7. निम्न धातुओं के बारे में संक्षिप्त जानकारी –
1) सोडियम
2) पौटेशियम
3) एल्यूमिनियम
4) कैल्शियम
5) मैग्नीशियम
6) मैंगनीज
7) तांबा
8) जस्ता
9) सोना
10) चाँदी
11) प्लेटिनम
12) सीसा
13) पारा
14) थोरीयम
15) यूरेनियम
16) लोहा
धातु किसे कहते हैं
नोट – पारा धातु कमरे के ताप पर द्रव रूप में पाई जाती है
धातुओं के भौतिक गुणधर्म
भंगुरता – सामान्यत चोट से धातु टूटती नहीं है इनमें भंगुरता का गुण पाया जाता है !
धातुओं के रासायनिक गुणधर्म
➤ कॉपर और मरकरी धातु जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती !
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प्रमुख धातुएँ –
1.) सोडियम
➤ यह इतनी मुलायम होती है की इसे चाकू से भी काटा जा सकता है !
सोडियम के प्रमुख यौगिक –
सोडियम हाइड्रोक्साइड – कास्टिक सोडा
सोडियम कार्बोनेट – वाशिंग सोडा
सोडियम बाइकार्बोनेट – बेकिंग सोडा
सोडियम क्लोराइड -साधारण नमक
सोडियम परऑक्साइड
सोडियम नाइट्रेट – चिली साल्टपीटर
सोडियम थायोसल्फेट (हाइपो)
बोरेक्स या सुहागा
2.) पौटेशियम
➤ अत्यधिक क्रियाशीलता के कारण इसे जल में डुबोकर रखा जाता है
पौटेशियम के प्रमुख यौगिक
पौटेशियम नाइट्रेट (साल्टपीटर)
पौटेशियम कार्बोनेट (पोटाश)
3.) एल्यूमिनियम
➤ बॉक्साइट का रसायनिक नाम हाइड्रेटेड एलुमिना है
एल्यूमिनियम के प्रमुख यौगिक
एल्यूमिनियम क्लोराइड
एलुमिना
पोटाश एलम (पौटेशियम एल्यूमिनियम सल्फेट)
एल्यूमिनियम कार्बाइड (मिथेनाइड)
एल्यूमिनियम हाइड्रोक्साइड
एल्यूमिनियम सल्फेट
4.) कैल्शियम
➤ कैल्शियम धातु का निष्कर्षण द्रवित कैल्शियम क्लोराइड एवं कैल्शियम फ्लोराइड के मिश्रण के वैधूत अपघटन से किया जाता है !
कैल्शियम के प्रमुख यौगिक
कैल्शियम फॉस्फेट
5.) मैग्नीशियम
➤ पौधों को हरा रंग देने वाला वर्णक क्लोरोफिल में मैग्नीशियम तत्व उपस्थित रहता है
मैग्नीशियम के प्रमुख यौगिक
मैग्नीशियम कार्बोनेट – यह भी पेट की अम्लीयता को दूर करने के काम आता है
6.) मैगनीज
➤ जीवित मानव में सबसे कम पाया जाने वाला तत्व मैंगनीज है
मैंगनीज के प्रमुख यौगिक
पौटेशियम परमैंगनेट – इसे लाल दवा के रूप में भी जाना जाता है
मैंगनीज डाइ ऑक्साइड
7.) कॉपर (तांबा)
➤ मानव शरीर में तांबे की अधिकता से विल्सन रोग हो जाता है
तांबे के प्रमुख यौगिक
क्यूप्रस ऑक्साइड
8.) जिंक (जस्ता)
➤ जस्ता का निष्कर्षण मुख्यतः उसके सल्फाइड अयस्क जिंक ब्लैंड से किया जाता है
जस्ता के प्रमुख यौगिक
जिंक कार्बोनेट
9.) सोना (गोल्ड)
➤ आयरन पायराइटस को झूठा सोना कहा जाता है
सोना के प्रमुख यौगिक
ऑरिक क्लोराइड
रोल्ड गोल्ड
आयरन पायराइट्स
10.) चाँदी (सिल्वर)
➤ चाँदी विद्धुत की अतिचालक के रूप में जानी जाती है
चांदी के प्रमुख यौगिक
सिल्वर क्लोराइड – हॉर्न सिल्वर भी कहा जाता है
सिल्वर आयोडाइड – इसका उपयोग कृत्रिम वर्षा में होता है
सिल्वर नाइट्रेट – इसे लूनर कास्टिक भी कहते हैं
11.) प्लेटिनम
➤ प्रतीक – Pt
➤ परमाणु क्रमांक – 78
➤ आपेक्षिक घनत्व – 21.5
➤ यह सबसे कठोर धातु मानी जाती हैं
➤ इसे सफेद सोना भी कहा जाता है
➤ इसे एडम उत्प्रेरक के रूप में जाना जाता है
12.) सीसा
➤ यह धातु विद्धुत की कुचालक होती है
सीसा के प्रमुख यौगिक
लेड टेट्राइथाइल
13.) पारा (मरकरी)
➤ ट्यूबलाइट में आर्गन के साथ मरकरी की वाष्प भरी रहती है
पारा के प्रमुख यौगिक
मरक्यूरस क्लोराइड – इसे केलोमल भी कहा जाता है
मरक्युरिक क्लोराइड
मरक्युरिक सल्फाइड
14.) थोरीयम
15.) युरेनियम
यूरेनियम कार्बाइड – इसका उपयोग उत्प्रेरक के रूप में हैबर विधि से अमोनिया के उत्पादन में किया जाता है
16.) लोहा (आयरन)
लौह की मुख्य किस्में
➤ इस में कार्बन की मात्रा ढलवा लोहा से कम एवं पिटवा लोहे से ज्यादा होती है
लोहे के प्रमुख यौगिक
फेरस सल्फेट
फेरिक क्लोराइड
आयरन सल्फाइड
मोहर साल्ट
जंग लगना
➤ जंग लगना रासायनिक परिवर्तन का उदाहरण है !
धातुओं से संबंधित अन्य तथ्य
धातुओं का निष्कर्षण – धातुओं के निष्कर्षण के लिए निस्तापन, भर्जन, अपघटन जैसी कई विधियों का प्रयोग किया जाता है !
संक्षारण क्या है
➤ संक्षारण रोकने की सबसे लोकप्रिय विधि यशदीलेपन (गेल्वेलाइजेशन) है
अधातु किसे कहते हैं
➤ ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋणायन बनाते हैं
➤ इनको आवर्त सारणी में दाईं तरफ रखा गया है
➤ यह विद्युत एवं ऊष्मा की कुचालक होती है
➤ आधुनिक आवर्त सारणी में कुल 22 अधातु तत्व है जिनमें से 11 गैसें, एक द्रव एवं 10 ठोस हैं
➤ ब्रोमीन एक मात्र द्रव अधातू है
अधातुओं के भौतिक गुण
➤ ये चमकीली नहीं होती !
➤ आयोडीन अधातु होते हुए भी चमकीला है
➤ अधिकतर अधातुएं कठोर नहीं होती
➤ हीरा कार्बन का एक अपरूप है जो सबसे कठोर प्राकृतिक पदार्थ है
➤ अधातुए केवल ठोस या गैस के रूप में पाई जाती है
➤ अधातुएं आघातवर्ध्य एवं तन्य नहीं होती
➤ समानायत: ये ऊष्मा एवं विद्युत की कुचालक होती है
➤ ग्रेफाइट विद्युत का सुचालक होता है
अधातुओं के रासायनिक गुण
➤ अधातुएं अम्लीय अथवा उदासीन ऑक्साइड बनाती है
➤ अधीकतर अधातुएं जल तथा भाप से अभिक्रिया नहीं करती (फ्लुओरीन को छोड़कर)
➤ अधातुएं ऑक्सीकारक का कार्य करती हैं
प्रमुख अधातुएं
हाइड्रोजन
➤ प्रतीक – H
➤ परमाणु क्रमांक – 1
➤ आवर्त सारिणी का प्रथम तत्व
➤ हाइड्रोजन को भविष्य का ईंधन कहा जाता है
➤ यह अन्य सभी तत्वों से सबसे हल्का है
➤ एकमात्र ऐसा तत्व जिसके नाभिक में न्यूट्रॉन नहीं पाया जाता है !
➤ जल (H2O) में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का अनुपात 1 : 8 है
➤ हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक हैं –
1. प्रोटियम – हाइड्रोजन का यह समस्थानिक प्रचुर मात्रा में उपलब्ध है
2. ड्यूटीरियम – इसे भारी हाइड्रोजन कहा जाता है ड्यूटीरियम के ऑक्साइड को भारी जल कहा जाता है यह नाभिकीय विखंडन में न्यूट्रॉन के मंदक रूप में काम आता है !
3. ट्रीटियम – सबसे कम मात्रा में पाया जाने वाला समस्थानिक
कार्बन
➤ प्रतीक – C
➤ परमाणु क्रमांक – 6
➤ इसमें शृंखलन का गुण सबसे अधिक पाया जाता है इसी लिए इसके सर्वाधिक यौगिक हैं
➤ इसमें संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या 4 होती है
➤ हीरा, ग्रेफाइट व कोयले में कार्बन मुक्त अवस्था में पाया जाता है
➤ कार्बन के अपरूप – इनके रासायनिक गुणों में समानता परंतु भौतिक गुणों में अंतर रहता है
➤ चारकोल कार्बन का अशुद्ध रूप है
➤ कार्बन मोनो ऑक्साइड, कार्बन डाइ ऑक्साइड ये कार्बन के यौगिक है
हीरा
➤ यह कार्बन का क्रिस्टलीय रूप है
➤ विश्व में सर्वाधिक हीरा दक्षिण अफ्रीका एवं भारत में गोलकुंडा की खान में पाया जाता है
➤ शुद्ध हीरा रंगहीन एवं पारदर्शी होता है
➤ सभी पदार्थों में यह सबसे कठोर होता है
➤ हीरे का अपवर्तनांक 2.4 होता है
➤ हीरे की चमक पूर्ण आंतरिक परावर्तन के कारण होती है
➤ इसकी संरचना चतुष्फलकीय होती है
ग्रेफाइट
➤ यह कार्बन का क्रिस्टलीय अपरूप है
➤ ग्रेफ़ाइट की संरचना षटकोणीय होती है
➤ ग्रेफ़ाइट में मुक्त इलेक्ट्रॉन पाए जाते हैं इसीलिए ये विद्धुत का सुचालक होता है
➤ पेंसिल में प्रयुक्त होने वाला लेड ग्रेफाइट का बना होता है
कोयला
➤ यह ऊर्जा का अनवीकरणीय स्रोत है
➤ कार्बन की मात्रा के आधार पर कोयला चार प्रकार का होता है –
पीट – यह निम्न कोटी का कोयला है इसमें कार्बन 50 – 60 % होता है
लिग्नाइट – इसे भूरा कोयला कहा जाता है इसमें कार्बन 60 – 70 % होता है
बिटुमिन्स – सर्वाधिक मात्रा में खनन एवं उपयोग इसी का होता है इसमें कार्बन 70 – 86 % होता है
एंथ्रासाइट – यह उच्च कोटी का कोयला होता है इसमें कार्बन 90 – 98 % पाया जाता है
ऑक्सीजन – प्रतीक – O, परमाणु क्रमांक – 8
नाइट्रोजन – प्रतीक – N, परमाणु क्रमांक – 7
फ़ॉस्फोरस – प्रतीक – P, परमाणु क्रमांक – 15
सल्फर – प्रतीक – S, परमाणु क्रमांक – 16
क्लोरीन – प्रतीक – Cl, परमाणु क्रमांक – 17
आयोडीन – प्रतीक – I, परमाणु क्रमांक – 53
ब्रोमीन – प्रतीक – Br, परमाणु क्रमांक – 35
फ्लोरीन – प्रतीक – F, परमाणु क्रमांक – 9
हीलियम – प्रतीक – He, परमाणु क्रमांक – 2
जिनॉन – प्रतीक – Xe, परमाणु क्रमांक – 54
नियोन – प्रतीक – Ne, परमाणु क्रमांक – 10
आर्गन – प्रतीक – Ar, परमाणु क्रमांक – 18
क्रिप्टॉन – प्रतीक – Kr, परमाणु क्रमांक – 36
रेडॉन – प्रतीक – Rnपरमाणु क्रमांक – 86
एस्टेटिन – प्रतीक – At, परमाणु क्रमांक – 85
सेलेनियम – प्रतीक – Se, परमाणु क्रमांक – 34
खनिज – पृथ्वी की भूपर्पटी पर पाए जाने वाले ऐसे प्राकृतिक पदार्थ जो अपने यौगिकों के रूप में पाए जाते हैं
अयस्क – वे खनिज जिससे कुछ विशेष धातु काफी मात्रा में प्राप्त होते हैं और जिन्हें निकालना लाभकारी हो
भर्जन – सल्फाइड अयस्क को वायु की उपस्थिति में गलनांक बिंदु से निम्न ताप पर गर्म करने पर यह ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है इस प्रक्रिया को भर्जन कहते हैं
निस्तापन – वायु की अनुपस्थिति में किसी कार्बोनेट अयस्क को उसके गलनांक से कम ताप पर गर्म करने का प्रक्रम निस्तापन कहलाता है
BEST OF LUCK
